Question

Какой объем водорода (н.у.) выделится в результате реакции между 6,5г цинка и 150г 20%-го раствора соляной кислоты? помогите пожалуйста!!!!

Answer 1

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

1) m чистой (H2SO4)= 150 * 0,2 = 30 г

2) n (H2SO4) = 30г / 98 г/моль =0,3 моль

n (H2) =  n (H2SO4)  =0,3 моль

3) V (H2) = 0,3 моль * 22,4 л/моль = 6,72 л

Answer 2

не списывай ради бога я сейчас перепишу.

Answer 3

да, там 2НCl

Answer 4

у меня дано есть, только решить не могу

Answer 5

Zn+2HCl=ZnCl2+H2
1) m чистой (HCl)= 150 * 0,2 = 30 г
2) n (HCl) = 30г / 36.5 г/моль =0,82 моль
n (H2) = 0,5n (HCl) =0,41 моль
3) V (H2) = 0,41 моль * 22,4 л/моль = 9,184 л

Answer 6

спасибо