При сжигании углеводорода выделилось 16.3 л углекислого газа и 13, 5 г воды. Относительная плотность паров при нормальных условиях 1,875 г/л. Выведите формулу вещества.Помогите пожалуйста!!!
Ответы
V(CO2) = 16,3 л
m(H2O) = 13,5 г
ρ(вещества) = 1.875 г/л
Химическую формулу СхНу -?
1. Находим молярную массу вещества:
M(вещества) = ρ• Vm = 1.875 г/л • 22,4 л/моль = 42 г/моль
2. Найдём количества вещества CO2, H2O и массы С и Н по формулам:
n = V/Vm или n = m/M
n(CO2) = V/Vm =16,3 л / 22,4 л/моль=0,73 моль,
m(С)=12*0,73=8,73 г
n (H2O) = m/M = 13,5 г / 18 г/моль = 0.75 моль
m(Н)=0,75*2*1=1,5 г
Масса СхНу=8,73 г +1,5= 10,23 г
Количество СхНу=10,23/42=0,244моль
4. Находим формулу
n(СхНу): n(СO2) : n(Н2O) =0,244: 0,73 : 0,75 = 1 : 3 :3
Ставим коэффициенты в уравнение
СхНу + (х+у/4)О2=хСО2 + у/2Н2О
1СхНу + (х+у/4)О2=3СО2 + 3Н2О
По уравнению видно, что перед СО2 и водой коэф. по 3, тогда состав С3Н6, молярная масса ее М(С3Н6)=42 г/моль, по условию 42, вещество С3Н6 пропен