Question

Рассчитать изменение энергии Гиббса ∆G °500 для хим. реакции при Т=500К. Na2CO3(к)+2HCL(г)=2NaCl(к)+H2O(ж)+CO2(г)

Answer 1

Считаем тепловой эффект реакции по следующей формуле (следствие из закона Гесса) (теплоты образования всех веществ взяты со справочника)

$Delta H^{o} = sum n Delta H_{f}^{0} (products) - sum n Delta H_{f}^{0}(reactants)$

Подставляем данные

$Delta H = (2Delta H_{f}^{0}(NaCl) + Delta H_{f}^{0}(H_{2}O) + Delta H_{f}^{0}(CO_{2})) - (Delta H_{f}^{0}(Na_{2}CO_{3}) + 2Delta H_{f}^{0}(HCl))$

Считаем

$Delta H = (2 cdot -411.412 + -285.829 + -393.513) - (-1129.428 + 2 cdot -92.299) = -188.14;kJ$

Считаем изменение энтропии по следующей формуле

$Delta S^{o} = sum n Delta S_{f}^{0} (products) - sum n Delta S_{f}^{0}(reactants)$

Подставляем данные

$Delta S = (2Delta S_{f}^{0}(NaCl) + Delta S_{f}^{0}(H_{2}O) + Delta S_{f}^{0}(CO_{2})) - (Delta S_{f}^{0}(Na_{2}CO_{3}) + 2Delta S_{f}^{0}(HCl))$

Считаем

$Delta S = (2 cdot 72.132 + 70.082 + 213.676) - (134.975 + 2 cdot 186.790) = -80.533;J/K = -0.080533;kJ/K$

Ну и считаем изменение энергии Гиббса для 500К

$Delta G = Delta H - T Delta S$

$Delta G = -188.14 - 500 cdot -0.080533 = bf{-147.874;kJ}$