Ответы
Задание №4
1) Анализируя все превращения, напрашивается вывод:
Вещество А - это CuSO₄* 5H₂O - медный купорос или пентагидрат сульфата меди
2) При прокаливании медный купорос теряет кристаллизационную воду, превращаясь в безводный сульфат меди CuSO₄. Находим молярные массы обоих:
М(CuSO₄* 5H₂O) = 64 + 32 + 4*16 + 5*18 = 250 г/моль
М(CuSO₄) = 64 + 32 + 4*16 = 160 г/моль
250/160 = 1,5625 - именно во столько раз уменьшается масса при прокаливании
Значит вещество Б - это CuSO₄
3) Добавляем к веществу А карбонат натрия, получаем:
2СuSO₄ + 2Na₂CO₃ + H₂O = 2(CuOH)₂CO₃ + 2Na₂SO₄ + CO₂
Вещество В - это гидроксокарбонат меди (CuOH)₂CO₃ - зеленого цвета
4) Прокаливание Cu(OH)₂CO₃:
(CuOH)₂CO₃ = СuO + CO₂↑ + H₂O
Выделяется газ СО₂ ₉и образуется вещество черного цвета СuO
Вещество Г - это оксид меди СuO
Вещество Д - это углекислый газ СО₂