Question

относительная атомная масса природного водорода составляет 1.00797. Этот водород является смесью изотопов протия (Ar=1.00782) и дейтерия (Ar=2.0141). Какой процент дейтерия в природном водороде.
можно пожалуйста с дано....

Answer 1

Дано:

$A_{r}(H) = 1.00797 \A_{r}(^{1}_{1}H) = 1.00782 \A_{r}(^{2}_{1}H) = 2.0141 \w(^{2}_{1}H) - ?$

Обозначим массовую долю дейтерия как х, тогда массовая доля протия равна (1 - х). Расчеты будем вести используя такое уравнение

$A_{r}(H) = A_{r}(^{1}_{1}H) cdot w(^{1}_{1}H) + A_{r}(^{2}_{1}H) cdot w(^{2}_{1}H)$

Подставим все значения

$1.00797 = 1.00782(1 - x) + 2.0141x \x = w(^{2}_{1}H) = bf{0.00015;(0.015%)}$