Question

Сколько грамм алюминия растворили в избытке серной кислоты, если в результате образовалось 3,36 л водорода (н.у.)?

Answer 1

Х г. 3,36 л
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2
n=2 моль. n=3 моль
М=27г/моль. Vm=22,4 л/моль
m=54г. V=67,2 л
Х г Al - 3,36 л Н2
54 г Al - 67,2 л Н2
m(Al)=54*3,36/67,2=2,7г