Question

Металл имеет в соединениях постоянную степень окисления +2. Молярная масса его оксида в 3,928 раза меньше молярной массы его фосфата. Установите,какой это металл?



каким способом можно решить задачу? может здесь единственный способ - подбор элемента по молярной массе? или есть что-то по-проще?+МАКСИМАЛЬНО ПОДРОБНОЕ РЕШЕНИЕ

Answer 1

Пусть Э - неизвестный металл (элемент), x - его молярная масса.
Тогда формула оксида металла - ЭО, фосфата - Э3(PO4)2.
Молярная масса оксида металла равна (x + 16) г/моль, фосфата - (3x + 190) г/моль.
Составляем уравнение:
3.928 * (x + 16) = 3x + 190
Откуда x = 137 (г/моль)

Металл с молярной массой 137 г/моль - это барий Ba.

Answer 2

3,928*(x+16)=3x+190 как посчитать ?