Question

При полном сгорании 1,4г органического вещества получено 2,24 л углекислого газа и 1,8 г воды.Относительная плотность паров этого вещества по водороду 35.Выведите молекулярную формулу вещества

Answer 1

Так как нам неизвестен класс этого органического вещества мы воспользуемся простой формулой.

1CnHx + O2 = nCO2

Исходя из условий задания можно определить молярную массу вещества(Mr)
Mr(СnHx) = 35 × 2 = 70
А теперь найдем количество вещества СnHx и СО2:
1.4г
n(CnHx)= ----------- = 0.02моль
70г/моль
2.24л
n(CO2)= ---------- = 0.1
22.4л/моль (1 моль любого газа при н.у. занимает 22.4л)

Исходя из уравнения реакции видно что из 1моль СnHx образуется "n"моль CO2, а значит:
1 ----------- n= 5
0.02 ------ 0.1

Значит в молекуле вещества есть пять атомов углерода, а теперь необходимо найти количество атомов водорода для этого
C5Hx=70
12×5 + x = 70
60 + x = 70
x=10
Формула вещества - С5Н10 - пентен