Question

Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии натрия с 200г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 24,5% ?

Answer 1

2Na+Н2SO4= Na2SO4 + H2

1 моль             1 моль

m(H2SO4) = 200г * 0,245= 49г

n(H2SO4)= m/M
M(H2SO4)= 2+32+64=98 г/моль

n(H2SO4)= 49г/98г/моль = 0.5моль  n(H2) = 1 моль значит

  V(H2)= n * Vm= 0.5 моль * 22.4 дм3/моль = 11.2 дм3

Answer 2

Почему-то вы сначала пишете 98 г/моль, а потом становится 48 г/моль. И разве объем не в литрах измеряется?

Answer 3

Эмм как бы можно писать и литры и дм^3 это одно и тоже. точнее они равны. и я все верно написал

Answer 4

Ладно, с единицами измерения не суть. А ошибка у вас была, скорее всего из-за невнимательности. Но редачерством все поправимо)

Answer 5

ага

Answer 6

Выделится 11.2 л водорода