Question

К 20 г раствора сульфата железа 2 прилили 10 г раствора гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Answer 1

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4. Fe(OH)2 - осадок. Дано не пишу ибо ленб.

1) n(FeS04) = 20/152 = 0.13 моль

2) n(NaOH) = 10/ 40 = 0.25 моль.

В избытке нам дан сульфат железа, поэтому считаем по количеству вещества гидроксида натрия(для реакции нам нужно либо 5г сульфата железа и 10 гидроксида натрия, либо 20г и 40г соотв-нно)

3) n(NaOH) : n(Fe(OH)2) = 2:1, следовательно, n(Fe(OH)2) = 0,125

4) m(Fe(OH)2) = 0.125*90=11.25г

советую проверить соотношение в 3 шаге, ибо мб напутала что

Answer 2

У тебя уже во 2 шаге ошибка. Молярная масса гидроксида натрия равна 40 г/моль

Answer 3

Спасибо!

Answer 4

исправила

Answer 5

Не совсем, перепроверь 4 шаг