Question

Алюминий массой 5.4г прореагировал с избытком соляной кислоты. Определите массу и объем водорода(н.у), выделившегося при этом.

Answer 1

Привет! Сейчас решим

Для начала составим уравнение химической реакции

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Над алюминием напишем его массу (5,4г), а под ним - молярную массу, но умножим на коэффициент 2 перед алюминием итого ( 54). Над водородом ставим Х, а под ним - молярный объем, умноженный на коэф. 3, значит, пишем 67,2 Л. Считаем крест накретс

X = (5,4*67,2):54= 6,72 литра (выделилось газа)

Теперь через количество вещества узнаем его массу

n(H2) = 6,72:22,4= 0,3 моль

m(H2) = 0,3*2 = 0,6 грамм

Готово! Есть вопросы? Пиши и я отвечу

Answer 2

2AI+6HCI=2AICI3+3H2

M(AI)=27г/моль

M(H2)=2г/моль

n(AI)=5,4/27=0,2моль

nAI:nH2=2:3

n(H2)=0,3моль

V(H2)=0,3*22,4=6,72л

m(H2)=0,3*2=0,6г

Answer 3

можно вместе с формулами?

Answer 4

n и так далее

Answer 5

что такое 5.4?

Answer 6

n-количество вещества(моль) V-об ъем m-масса 5,4-масса алюминия