при взаимодействии 15л углекислого газа с гидроксидом натрия получили 50г соль.Сколько состовляет процентов от теоретически возможного выхода
Ответы
Ответ дал:
0
Для начала находим количество вещества СО2
n(CO2) = 15л/22.4л= 0.67моль
2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O
Исходя из уравнения реакции видно что из 1моля СО2 образуется 1моль Na2CO3, а значит из 0.67моль СО2 образуется 0.67моль Na2CO3
Теперь найдём теоритическую массу соли:
m(теор) = 0.67моль× 106г/моль = 71г
И находим процент
Вых. Прод. = 50г/ 71г ×100%=70.42%
n(CO2) = 15л/22.4л= 0.67моль
2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O
Исходя из уравнения реакции видно что из 1моля СО2 образуется 1моль Na2CO3, а значит из 0.67моль СО2 образуется 0.67моль Na2CO3
Теперь найдём теоритическую массу соли:
m(теор) = 0.67моль× 106г/моль = 71г
И находим процент
Вых. Прод. = 50г/ 71г ×100%=70.42%
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
2 года назад
2 года назад
7 лет назад
8 лет назад
8 лет назад