Question

Решить задачу : Смесь цинка и железа общей массой 32,5 г. содержащая 20% цинка,прореагировала с соляной кислотой. Найдите массу и кол-во образовавшегося водорода.

Answer 1

Дано

m = m(Zn) + m(Fe) = 32.5 г

w(Zn) = 20% = 0.2

Решение

m(Zn) = w(Zn)m = 0.2 * 32.5 = 6.5 г

m(Fe) = m - m(Zn) = 32.5 - 6.5 = 26 г

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 6.5 / 65 = 0.1 моль

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 26 / 56 = 0.46 моль

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

n(H2) = n(Zn) + n(Fe) = 0.1 + 0.46 = 0.56 моль

m(H2) = n(H2)M(H2) = 0.56 * 2 = 1.12 г

V(H2) = n(H2) * Vm = 0.56 * 22.4 = 12.54 дм3

Ответ: 0.56 моль, 1.12 г, 12.54 дм3

Answer 2

СПАСИБО ВСЕ ДЕЛАЮТ БЕЗ ДАНО А ТЫ ХАРОШ СПС

Answer 3

а можно как то сократить решение

Answer 4

алё

Answer 5

???

Answer 6

Можно убрать строку "V(H2) = n(H2) * Vm = 0.56 * 22.4 = 12.54 дм3" и "12.54 дм3" из ответа