Выполните цепочку преобразований
Fe---->FeCl2---->Fe(NO3)2--->Fe(OH)2--->FeO--->Fe
И подпишите реакции
Ответы
Цепочка превращений:
Fe -> FeCl2 -> Fe(OH)2 -> FeO -> Fe.
При действии разбавленного раствора хлороводородной кислоты на металлическое железо образуется хлорид железа (II). Реакцию проводят без доступа воздуха.
[ Fe + 2HCl_{dilute} rightarrow FeCl_2 + H-2_{gas}.]
В результате обменной реакции между хлоридом железа (II) и разбавленным раствором гидроксида натрия наблюдается выпадение осадка гидроксида железа (II). Реакцию проводят в атмосфере азота.
[ FeCl_2 + 2NaOH_{dilute} rightarrow Fe(OH)_2_{solid} + 2NaCl.]
Гидроксид железа (II) разлагается при нагревании на оксид железа (II) и воду ($150 – 200^{0}C)):
[ Fe(OH)_2 rightarrow FeO + H_2O.]
Получение железа из оксида железа (II) возможно в результате восстановления последнего водородом (1) или коксом (2):
[ FeO + H_2 rightarrow Fe + H_2O (1);]
[ FeO + C rightarrow Fe + CO (2).]
Оксид железа (II) представляет собой твердое вещество черного цвета, которое при умеренном нагревании разлагаются, но при дальнейшем нагревании продуктов разложения образуется вновь. После прокаливания химически неактивен. Нестехиометрический. В виде порошка пирофорен.
Оксид железа (II) не реагирует с холодной водой. Проявляет амфотерные свойства (основные свойства преобладают); реагирует с кислотами, гидроксидом натрия (при сплавлении). Легко окисляется кислородом.
[FeO + 2HCl_dilute rightarrow FeCl_2 + H_2O;]
[FeO + 4NaOH rightarrow Na_4FeO_3_red + 2H_2O (400 - 500^{0}C);]
[FeO + H_2S rightarrow FeS + H_2O (500^{0}C);]
Оксид железа (II) получают путем термического разложения гидроксида железа (II), а также некоторых двухвалентных солей (оксалатов, карбонатов), либо по реакции нагревания железа при низком парциальном давлении кислорода.