Question

в стальном баллоне объемом 5 л находится аммиак при температуре 22 градус цельсия и давлении 620кПа. Какая масса гидросульфата аммония может быть получена, если весь аммиак пропустить через избыток раствора серной кислоты?

Answer 1

m(NH3)=(620кПа * 5л * 17г/моль) / (8,314Дж/моль*К * 295К)=21,5г
n(NH3)=21,5/17=1,26моль

               NH3+H2SO4=NH4HSO4
                 1                       1
n(NH4HSO4)=1,26моль
m(NH4HSO4)=1,26*115=144,9г