Question

В результате реакции обмена между серной кислотой и нитратом бария получили осадок,масса которог 4.66г.какова масса серной кислоты вступившей в реакцию?

Answer 1

H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4↓

M(BaCl2)=138+35,5*2=208г/моль

Ню=m/M

Ню(BaCl2)=4,66г/208г/моль=0,022 моль

Ню(BaCl2)=2ню(H2SO4)

Ню(H2SO4)=2*0,022=0,044 моль

m=ню*M

M(H2SO4)=1*2+32+16*4=98г/моль

m(H2SO4)=0,044 моль*98г/моль=4,312г

Ответ: m(H2SO4)=4,312г

Answer 2

Вместо 126*

Answer 3

А почему получился HCI,там же серная кислот

Answer 4

Ща заново решу

Answer 5

Вроде теперь правильно

Answer 6

Спасибо большое