Question

Найдите массу соли оброзовавшейся при взаимодействии 9,8 г H3PO4 с цинком

Answer 1

дано

m(H3PO4) = 9.8 g

-----------------------------

m(Zn3(PO4)2))-?

3Zn+2H3PO4-->Zn3(PO4)2 + 3H2↑

M(H3PO4) = 98 g/mol

n(H3PO4) = m/M = 9.8 / 98 = 0.1 mol

2n(H3PO4) = n(Zn3(PO4)2)

n(Zn3(PO4)2) = 0.1 / 2 = 0.05 mol

M(Zn3(PO4)2) = 385 g/mol

m(Zn3(PO4)2) = n*M = 0.05 * 385 = 19.25 g

ответ 19.25 г

Answer 2

M(Zn3(PO4)2) = 65*3 + ( 31+16*4)*2 = 385 g/mol

Answer 3

ок

Answer 4

я ещё спрошу если что-то не так хорошо?

Answer 5

все , с решением разобрался