Question

Сколько литров газа выделится при взаимодействии кальция и 49 г серной кислоты ,если практический выход составляет 70% от теоретически возможного.

Answer 1

Дано:

m(HCl) = 49 г

η = 70% = 0,7

Найти:

V(H₂) - ?

Ca + H₂SO₄ ⇒ CaSO₄ + H₂  [Запишем уравнение реакции]

n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) ÷ M(H₂SO₄) = 49 г ÷ 98 г/моль ≈ 0,5 моль [Сначала надо найти все возможные количественные значения, пока что только H₂SO₄]

M(HCl)= 1 г/моль · 2 + 32 г/моль · 1 + 16 г/моль · 4 = 98 г/моль [Молекулярная масса находится через сложение относительных атомных масс элементов вещества]

n(H₂)теор. = n(H₂SO₄) = 0,5 моль [т.к. по уравнению они в соотношении 1:1 - смотрим на коэффициенты]

n(H₂)практ. = n(H₂)теор. · η = 0,5 моль · 0,7 = 0,35 моль [Необходимо найти количество вещества ПРАКТИЧЕСКОЕ]

V(H₂) = n(H₂) · Vm = 0,35 моль · 22,4 л/моль =  7,84 л  [Vm - постоянная, число Авогадро, равное 22,4 л/моль]

Ответ: 7,84 литра.

Answer 2

СПАСИБО ОГРОМНОЕ.