Сколько литров оксида углерода (IV) (н.у.) можно получить при
прокаливании известняка СаСО3, массой 80г, содержащего 20% примесей?
Ответы
Ответ дал:
0
Дано:
m
пр(CaCO3) = 80г
w(прим)= 20%
Найти: V(CO2)
Решение:
Вычислим массу чистого CaCO3:
wчист(CaCO3) = 100% - w(прим) = 100% - 20% = 80%
m(CaCO3) = m(тех.прод) ∙ w(осн.комп) 100% = 80 г∙ 80%100% = 64 г
Рассчитаем объем углекислого газа:
64 г х л
CaCO3 ------> CO2↑ + CaO
100 г 22,4 л
64 г --- х л
100 г --- 22,4 л
х = 64 г ∙ 22,4 л100 г = 14,3 л
ответ: V(СО2) = 14,3 л
пр(CaCO3) = 80г
w(прим)= 20%
Найти: V(CO2)
Решение:
Вычислим массу чистого CaCO3:
wчист(CaCO3) = 100% - w(прим) = 100% - 20% = 80%
m(CaCO3) = m(тех.прод) ∙ w(осн.комп) 100% = 80 г∙ 80%100% = 64 г
Рассчитаем объем углекислого газа:
64 г х л
CaCO3 ------> CO2↑ + CaO
100 г 22,4 л
64 г --- х л
100 г --- 22,4 л
х = 64 г ∙ 22,4 л100 г = 14,3 л
ответ: V(СО2) = 14,3 л
Вас заинтересует
1 год назад
7 лет назад
7 лет назад
9 лет назад
9 лет назад