Вычислите массу магния для получения 224 л водорода в реакции металл с 20 процентным раствором соляной кислоты какая масса раствора соляной кислоты расходуется в результате реакции срочно помогите пожалуйста
Ответы
Ответ дал:
0
Дано: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
V(H2) = 224л n(Mg) = n(H2) = 1/2 n(HCl)
c(HCl) = 20% n(H2) = V /Vm = 224 / 22,4 = 10 моль
Найти: m(Mg) = n(H2) * M(Mg) = 10 * 24 = 240 г
m(Mg) = ? m(HCl) = n(HCl) * M(HCl) = 20 * 36,5 = 730 г - это
m р-ра (HCl) =? масса чистого HCl - 20%
n(HCl) = 2 n(H2) = 20 моль
m р-ра (HCl) = 730 * 100 / 20 = 3650 г - это масса раствора
Ответ: Масса Mg 240 г, масса раствора 3650 г
Вас заинтересует
1 год назад
2 года назад
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад
8 лет назад
8 лет назад