Question

1.Вычислить массу воды, которая образовалась при сгорании 10г водорода.
2.При сгорании навески натрия массой 18,4г хлоре в результате реакции выделилось 328,88КДж теплоты.На основании этих данных напишите термохимические уравнение сгорания натрия в хлоре. 
3.Вычислить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора, содержащего карбонат натрия массой 10,6г, с раствором, содержащим хлорид кальция массой 5,55г.
4При длительном нагревании нитрита меди(2) массой 20,2г получен оксид меди(2)массой 7,6г.определите выход продукта реакции.
5. смешали порцию 10%-го  раствора гидроксида натрия масоой 80г и порцию 40%-го раствора сульфата мади(2) масоой 80 г .Опредедлить массу образовавшегося осадка.

Answer 1

 Так,
1)2Н2 + О2 = 2Н2О      
4 -36  10 -х 
х = 90гОтвет:90г
2)2Na + Cl2 = 2NaCl 
18.4 ----328.88 
46 ------х 
х = 822,2 
2Na + Cl2 = 2NaCl + 822 кДж
3)Я не знаю. :с
4)тоже...
5)m(NaOH) = m(р-ра)*w = 80 г*0,1 = 8 г
 n(NaOH) = m/M = 8 г/40 г/моль = 0,2 моль 
m(CuSO4) = m(р-ра)*w = 80 г*0,4 = 32 г
 n(CuSO4) = m/M = 32 г/160 г/моль = 0,2 моль 
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 осадок 
Находим массу осадка: m[Cu(OH)2] = n*M = 0,2 моль * 96 г/моль = 19,2 г.