Ответы
Принцип Ле-Шателье-Брауна , принцип Ле- Шато-Брауна , принцип смещения равновесия - это принцип , согласно которому равновесие в системе смещается в направлении реакции, которое ослабляет ( или влияет ) этот эффект из-за внешнего воздействия системы из состояния термодинамического равновесия .
Баланс смещения системы влияет на концентрации реагентов и продуктов, давление (для газов ) и изменения температуры. Так , например, аммиак , реакция синтеза: Н2 + 3H22NH3, HÄ = -46kDj / моль.
В равновесной системе скорости прямой и обратной реакций одинаковы. Азот или водород в системеконцентрация Le Chatelé по принципу равновесия смещается в направлении их образования, что снижает их концентрацию, то есть аммиак. И наоборот, когда концентрация аммиака в системе увеличивается, баланс смещается в зависимости от концентрации аммиака, то есть реакций водорода и азота. По мере того, как прямая реакция возрастает с повышением температуры системы, равновесие смещается в сторону принципа Ле-Шателье, т. Е. В направлении реакции поглощения тепла, т.е. с образованием водорода и азота. И наоборот, когда температура системы падает, баланс смещается в направлении реакции, которая разделяет тепло.
Чтобы предсказать влияние давления на равновесие, необходимо сравнить количество молекул в левой и правой части уравнения реакции . Когда давление увеличивается, принцип Ле Шателье заключается в том, что число молекулярных равновесий уменьшается, т. Е. Аммиак смещается в сторону реакции пласта. Напротив, когда давление падает, баланс смещается в сторону увеличения количества молекул. Если число молекул в левой и правой частях реактивного уравнения одинаково, то изменение давления не влияет на равновесие равновесия. Принцип Ле Шателье в 1885 году A. Le Chatelé ( 1850 - 1936 ), а теоретически в 1887 году KF Браун ( 1850 - 1918 ), основанный на его работах. [1] [2]
Источник: Вики