Question

пожалуйста срочно!!!!

После погружения железной пластины массой 10 г в 100 г раствора сульфата меди (II), содержащего 5% СuSО4, количество ионов меди в растворе уменьшилось в десять раз. Определите массу (мг) железа, перешедшего в раствор.

Answer 1

Привет! Сейчас решим

Составим уравнение реакции

CuSO4 + Fe = Cu + SO4

Рассчитаем массу медного купороса. m(CuSO4) = 100*0,05 = 5г.  Рассчитаем число ионов, которые были в растворе изначально.

n(CuSO4) = 5:160 = 0,03125 моль. В 1 моль CuSO4 содержится 1 моль ионов Cu²⁺. Следовательно, n(Cu²⁺) = 0,03125. Известно, что в ходе реакции кол-во ионов меди уменьшилось в 10 раз. Значит, в реакцию вступило n(Cu⁺²) = 0,03125-0,003125 = 0,028125 моль.

Как видно из уравнения реакции, с одной моль медного купороса реагирует 1 моль железа. Отсюда следует, n(Fe) = 0,028125 моль

m(Fe) = 56*0,028125 = 1,575 г или 1575 мг.

Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу!