Question

Решить задачи

1 Какой объём газа может быть получен при взаимодействии 350 грамм 15% раствора HCl с Zn?

2 Найдите массу гидроксида бария который может быть получен при взаимодействии с водой 321 грамм оксида бария содержащего 25% примесей?

Answer 1

1) 2HCl+Zn=ZnCl2+H2

W HCl= m HCl/ mp-pa

m HCl= W HCl* m p-pa=350г*0,15=52,5г

n HCl= 52,5г/36,5г/моль=1,438 моль

n H2= 1/2n HCl= 0,719 моль

V H2= n H2* V m= 0,719моль*22,4моль/л=16,1 л

Ответ:16,1 л

2) BaO+H2O=Ba(OH)2

W BaO= m BaO/ m смеси

m BaO = W*m смеси

Т. К. в смеси 25% примесей, то остальные 75%- барий оксида

m BaO =0,75*321=240,75

n BaO= 240,75г/153г/моль=1,574моль

n Ba(OH)2= 1,574моль

m Ba(OH)2= 1,574моль*171г/моль=269 г

Ответ:269 г

Answer 2

1.

Дано:

m(HCl)=350 г

ω(HCl) = 15%  или 0,15

V(H₂)-?

m(HCl) = 350 г*0,15 = 52,5 г

M(HCl) = 36,5 г/моль

n(HCl) =m/M = 52,5 г/36,5 г/моль = 1,438 моль

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

Из УХР видно, что n(H₂)=0.5n(HCl)

n(H₂) = 0.5*1,438 моль = 0,719 моль

V(H₂) = n*Vm = 0,719 моль*22,4 л/моль = 16,106 л

Ответ: 16,106 л

2

Дано:

m'(BaO)=321 r

ω(прим)=25% или 0,25

m(Ba(OH)₂=?

Решение.

m(Ba) = m'(Ba)-m'(Ba)*ω(прим) = 321 г-321 г*0,25 = 240,75 г

М(ВаO) =  153 г/моль

М(Ва(ОН)₂ = 171 г/моль

n(BaO) = m/M = 240.75 г/153 г/моль = 1,57353 моль

ВаO + 2Н₂О = Ва(ОН)₂

Из УХР видно, что n(Ba(OH)₂) = n(BaO) = 1,57353 моль

m(Ba(OH)₂) = n*M = 1,57353 моль*171 г/моль = 269 г

Ответ: 269 г