Question

Совсем не разбираюсь в химии. Пожалуйста решите 4 или 5, не важно)

Answer 1

4.

Дано:  

m(технического CaCO₃)=128г.

ω%(примесей )=13%  

-------------------------------------------------  

m[Ca(NO₃)₂]-?  

Решение:

1. Определим массу примесей в техническом карбонате кальция:

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.CaCO₃) ÷ 100%

m(прим.)=13%×128г.÷100%=16,64г.

1. Определим массу чистого карбоната кальция:  

m(CaCO₃)=m(технического CaCO₃)-m(примесей)  

m(CaCO₃)=128г.-16,64г. =111,36г.

2. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 900г:  

M(CaCO₃)=100г./моль  

n₁(CaCO₃)=111,36г÷100г./моль=1,1моль  

3. Запишем уравнение реакции:

CaCO₃+2NaNO₃=Ca(NO₃)₂+Na₂CO₃

по уравнению реакции:

n(CaCO₃)=1моль n[Ca(NO₃)₂]=1моль

по условию задачи:

n₁(CaCO₃)=1,1моль  n₁[Ca(NO₃)₂]=1,1моль

4. M[Ca(NO₃)₂]=40+2(14+48)=164г./моль

5. m[Ca(NO₃)₂]=

n₁[Ca(NO₃)₂]xM[Ca(NO₃)₂]

m[Ca(NO₃)₂]=1,1мольx164г./моль=180,4г.

6. Ответ: масса образовавшегося нитрата кальция 180,4г.

5.

Дано:

m[Ca(NO₃)₂]=87г.

m(CaCI₂)=53г.

---------------------------

ω%(выходаCaCI₂)-?

Решение:

1. Ca(NO₃)₂+2KCI=CaCI₂+2KNO₃

2. M[Ca(NO₃)₂]=40+2(14+48)=164г./моль

3. M(CaCI₂)=40+71=111г./моль

4. n[Ca(NO₃)₂]=87г÷111г./моль=0,53 моль

5. n[Ca(NO3)2]=n(CaCI2)=0,53моль

6.m(CaCI2)=0,53мольх111г./моль=58,8г.

7. ω%(выхода)=53г.х100%÷58,8г.=90,1%

8. Ответ: Выход хлорида кальция 90,1%.

Answer 2

Спасибо.

Answer 3

Я ИСПРАВИЛА ВТОРУЮ ЗАДАЧУ. Не уверена, что вторая задача решена верно.

Answer 4

Теперь вторая задача решена верно. Меня смущают предложенные реакции. На мой взгляд, реакции между ЭТИМИ ВЕЩЕСТВАМИ ними не происходят.

Answer 5

Хорошо, спасибо