Ответы
4.
Дано:
m(технического CaCO₃)=128г.
ω%(примесей )=13%
-------------------------------------------------
m[Ca(NO₃)₂]-?
Решение:
1. Определим массу примесей в техническом карбонате кальция:
m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.CaCO₃) ÷ 100%
m(прим.)=13%×128г.÷100%=16,64г.
1. Определим массу чистого карбоната кальция:
m(CaCO₃)=m(технического CaCO₃)-m(примесей)
m(CaCO₃)=128г.-16,64г. =111,36г.
2. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 900г:
M(CaCO₃)=100г./моль
n₁(CaCO₃)=111,36г÷100г./моль=1,1моль
3. Запишем уравнение реакции:
CaCO₃+2NaNO₃=Ca(NO₃)₂+Na₂CO₃
по уравнению реакции:
n(CaCO₃)=1моль n[Ca(NO₃)₂]=1моль
по условию задачи:
n₁(CaCO₃)=1,1моль n₁[Ca(NO₃)₂]=1,1моль
4. M[Ca(NO₃)₂]=40+2(14+48)=164г./моль
5. m[Ca(NO₃)₂]=
n₁[Ca(NO₃)₂]xM[Ca(NO₃)₂]
m[Ca(NO₃)₂]=1,1мольx164г./моль=180,4г.
6. Ответ: масса образовавшегося нитрата кальция 180,4г.
5.
Дано:
m[Ca(NO₃)₂]=87г.
m(CaCI₂)=53г.
---------------------------
ω%(выходаCaCI₂)-?
Решение:
1. Ca(NO₃)₂+2KCI=CaCI₂+2KNO₃
2. M[Ca(NO₃)₂]=40+2(14+48)=164г./моль
3. M(CaCI₂)=40+71=111г./моль
4. n[Ca(NO₃)₂]=87г÷111г./моль=0,53 моль
5. n[Ca(NO3)2]=n(CaCI2)=0,53моль
6.m(CaCI2)=0,53мольх111г./моль=58,8г.
7. ω%(выхода)=53г.х100%÷58,8г.=90,1%
8. Ответ: Выход хлорида кальция 90,1%.