Помогите с химии,плиз!!)Очень срочно.Даю 40б
Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для окисления, 10 г соответствующего реакции восстановителя
Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O
Ответы
Ответ дал:
0
Cu⁰ + HN⁺⁵O₃→ Cu⁺²(NO₃)₂ + N⁺²O + 4H₂O
Cu⁰ -2e⁻→Cu⁺² 2 3
6
N⁺⁵+3e⁻ →N⁺² 3 2
N⁺⁵ окислитель (HNO₃)
Cu⁰ восстановитель
3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ +2NO + 4H₂O
n(Cu) = m/M =10г.÷64 г/моль =0,15моль
По уравнению - окислителя потребуется в 8 раза больше:
n(HNO₃)=0,15моль
x8=1,2моль
m(HNO₃ ) = n(HNO₃)хM(HNO₃) = 1,2мольx63 г/моль =75,6.г.
Ответ: для окисления 10г. меди потребуется 75,6г. азотной кислоты.
Вас заинтересует
1 год назад
2 года назад
7 лет назад
8 лет назад