Взаимодействие алюминия с йодом происходит в присутствии небольшого кол-ва воды в качетсве катализатора и сопровождается выделением фиолетового пара.С помощью метода электронного баланса составьте уравнение реакции.Определите массу продукта ,если для реакции использовано 5,4 г алюминиевого порошка и 80г йода
Ответы
Ответ дал:
0
Дано:
m(Al)=5.4 г
m(I2)=80 г
m(AlI3)-?
Решение:
1 Запишем ур-е реакции и уравняем его с помощью электронного баланса:
2Al(0) + 3I2(0) --(кат. H2O)--> 2Al(+3)I3(-)
Al(0)--(-3ē)-->Al(+3)|3| ×2
I2(0)--(+2ē)-->2I(-) | 2| ×3
Al - восстановитель, процесс окисления
I2 - окислитель, процесс восстановления
2 Найдем кол-во веществ:
n(Al)=5.4/27=0.2 моль
_________________
n(I2)=80/254=0.315 моль
3 По ур-ю:
n(Al)=n(AlI3)=0.2 моль
4 Найдем массу йодида алюминия:
m(AlI3)=0.2×408=81.6 г
Ответ: 81.6 г
Ответ дал:
0
27 и 254 , что это?
Ответ дал:
0
Это молярные массы веществ. Например у алюминия она равна 27, у молекулярного йода 254(т.к. 127×2=254). Молярные массы высчитываются из относительных атомных масс элементов, которые есть в таблице Менделеева.
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
2 года назад
2 года назад
7 лет назад
8 лет назад