Question

Вычисли, какой объём углекислого газа (н. у.) выделится при взаимодействии карбоната кальция с 14,6 г хлороводорода.

Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой.
Ответ: V(CO2)= л.

Answer 1

Дано:

m(HCI)=14,6г.

Vm=22,4л./моль

-------------------------

V(CO₂)-?

Решение:

1. Определим молярную массу соляной кислоты и ее количество вещества в 14,6г.:

M(HCI)=36,5г./моль

n₁(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)

n₁(HCI)=14,6г.÷36,5г./моль=0,4моль

2. CaCO₃+2HCI=CaCI₂+CO₂+H₂O

по уравнению реакции:

n(HCI)=2моль n(CO₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(HCI)=0,4моль n₁(CO₂)=0,2моль

3. Определим объем углекислого газа количеством вещества 0,2моль:

V(CO₂)=n₁(CO₂)xVm

V(CO₂)=0,2мольх22,4л./моль=4,48л.

4. Ответ: при взаимодействии карбоната кальция с 14,6 г с соляной кислотой ( раствор хлороводорода) образуется 4,48л. углекислого газа.

Answer 2

https://www.yaklass.ru/p/himija/89-klass/raschetnye-zadachi-po-khimii-14608/prosteishie-vychisleniia-po-uravneniiam-khimicheskikh-reaktcii-14761/re-db8d4c83-2af0-47a5-b870-34710f7b51a1/ae?resultId=430338742

Answer 3

всё верно!

Answer 4

Я Вас не поняла. Вы это о чем?

Answer 5

Это доказательство верности ответа