Сероводород пропустили через 25 % раствор нитрата свинца массой 450 г. Вычислите массу осадка, выпавшего в результате этой реакции
Ответы
Ответ дал:
0
Pb(NO3)2+H2S=2HNO3+PbS
m(чистого вещ.)=450/100%=x/25%=112,5г
M(Pb(NO3)2=207+14*2+16*6=331г/моль
n=112.5/331=0.33 моль
n(PbS)=0.33/1=x/1=0.33 моль
M(PbS)=207+32=239г/моль
m=0.33*239=78.87 г
Ответ : 78.87 г
Не забудь написать дано :)
Вас заинтересует
1 год назад
2 года назад
2 года назад
7 лет назад
8 лет назад