Question

Когда один валентный металл реагирует с 12,4 граммами оксидной воды, образуется 16 граммов этого металла. Что это за металл?

Answer 1

Реакция происходит по схеме:

Ме2О + Н2О --> 2 МеОН

По закону сохранения массы m (воды) = 16 - 12,4 = ...

Подставим полученную величину в уравнение, обозначив Х молярную массу металла. Получаем пропорцию:

12,4/Х = 3,6/18 Решай её и получай ответ

Answer 2

а как решать?

Answer 3

мне нужно решение

Answer 4

Я написал

Answer 5

Дано:

m(МеO) = 12.4 г  (здесь и дальше Ме – металл)

n(H₂) = 0.1 моль

 

Найти:

Ме - ?

 

Решение:

 

m(H₂) = n(H₂) • M(H₂) = 0.1 • 2 = 0.2 г

 

12.4 г                                  16 г

Ме₂O   +     H₂O   =    2МеOH

2х + 16  г/моль        2•(x+16+1)г/моль

 

12.4/(2х+16) = 16 / (2x + 32 + 2)

16(2x +16) = 12.4(2x + 34)

32x + 256 = 24.8x + 421.6

7.2x = 165.6

X= 23 г/моль

И снова это – Na

Ответ: Na

Подробнее - на Znanija.com - https://znanija.com/task/1189282#readmore

Answer 6

Вот Подробный ответ