Question

3 задания! С нормальным объяснением !

Answer 1

Пишем диссоциацию соли

$mathrm{PbI_{2} leftrightarrows Pb^{2+} + 2I^{-}}$

Обозначим растворимость йодида свинца как S (моль/л). Следовательно концентрации ионов в растворе будут такими

$mathrm{[Pb^{2+}] = S;;[I^{-}] = 2[Pb^{2+}] = 2S}$

Отсюда выражение для произведения растворимости будет таким

$mathrm{K_{sp}(PbI_{2}) = [Pb^{2+}][I^{-}]^{2} = S(2S)^{2} = 4S^{3} = 8.7 cdot 10^{-9}}$

Ну и посчитаем растворимость

$mathrm{S(PbI_{2}) = sqrt[1 + 2]{dfrac{K_{sp}(PbI_{2})}{1^{1} + 2^{2}}} = sqrt[3]{dfrac{K_{sp}(PbI_{2})}{4}} = sqrt[3]{dfrac{8.7 cdot 10^{-9}}{4}} = 1.3 cdot 10^{-3};frac{mol}{l}}$

Ну и чтобы посчитать сколько грамм может раствориться в 1 л, то домножим нашу растворимость на молярную массу

$mathrm{S(PbI_{2}) cdot M(PbI_{2}) = 1.3 cdot 10^{-3} cdot 461 approx bf{0.6;frac{g}{l}}}$