Question

Цинк прореагировал со 100 граммами 10-% раствора серной кислоты Н2SO4. Рассчитайте объём водорода, выделившегося в результате реакции.

Answer 1

Zn + H2SO4 => ZnSO4 + H2

m(чист H2SO4) = 100 * 0,1 = 10г

n(H2SO4) = n(H2)

n(H2SO4) = 10г / 98 г/моль ≈ 0,1 моль

n(H2SO4) = n(H2) = 0,1 моль

V(H2) = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л

Ответ: 2,24 л

Answer 2

Отмечай как лучшее :)

Answer 3

А как решить эту задачу с использованием W???

Answer 4

0,1 это 10%?

Answer 5

да

Answer 6

Смотри во вложении)))))

Answer 7

Спасибо, но зачем нам тогда дали 10%???

Answer 8

Все понятно!!

Answer 9

Все понятно, спасибо !