В результате ряда последовательных реакций был получен карбонат кальция массой 120 г. Для его получения использовали кальций, воду и углекислый газ. Какова масса каждого из веществ было взято для этого?
Ответы
Ответ дал:
0
2Ca + O2=2CaO
CaO + H2O =Ca(OH)2
Ca(OH)2 +CO2= CaCO3 + H2O
Если 74г Ca(OH)2 образовало 100г CaCO3
То Хг Ca(OH)2 образует 120г CaCO3
X=120*74/100=88.8гCa(OH)2
Если 74г Ca(OH)2 реагирует с 22.4лCO2
То 88.8г Ca(OH)2 реагирует с Хл CO2
X=88.8*22.4/74=26.88л CO2
CaO + H2O =Ca(OH)2
56г CaO---74г Ca(OH)2
Xг----88.8г Ca(OH)2
X=56*88,8/74=67.2гCaO
2Ca + O2=2CaO
80г Ca обрз 112 г CaO
Xг-----67.2гCaO
X=48г Са
CaO + H2O =Ca(OH)2
56г--18г
67.2г--Х
Х=21.6гH2O
Ответ: 48г Ca, 67.2г CaO, 88.8гCa(OH)2, 21.6гH2O, 26.88л CO2
Вас заинтересует
1 год назад
2 года назад
2 года назад
7 лет назад
8 лет назад
8 лет назад