Ответы
Дано:
1. m[технического[Fe(OH₃)]=110г.
ω%(примесей)=15%
---------------------------
m(H₂O)-?
Решение:
1. Определим массу примесей:
m(примесей)=m[технического[Fe(OH₃)]×ω%(примесей)÷100%
m(примесей)=110г.×15%÷100%=16,5г.
2. Определим массу чистого гидроксида железа(lll):
m[Fe(OH₃)]=m[технического[Fe(OH₃)]-m(примесей)
m[Fe(OH₃)]=110г.-16,5г.=93,5г
3. Определим молярную массу гидроксида железа(lll) и количество вещества в 93,5г.:
M[Fe(OH)₃]=56+17x3=107 г./моль
n[Fe(OH)₃]=93,5г÷107 г./моль=0,9моль
4. 2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O
по уравнению реакции:
n[Fe(OH)₃]=2моль n(H₂O)=3моль
по условию задачи:
n₁[Fe(OH)₃]=0,9моль n₁(H₂O)=1,4моль
5. Определим молярную массу воды и ее массу количеством вещества 1,4моль:
M(H₂O)=18г./моль
m(H₂O)=n₁(H₂O)хM(H₂O)
m(H₂O)=1,4мольх18г./моль=25,2г.
6. Ответ:25,2г.
2.
Дано:
m(раствора KOH)=56г.
ω%=10%
--------------------------
m(H₂SO₄)-?
1. Определим массу чистого гидроксида натрия:
m(KOH)=ω%хm(раствора KOH)÷100%
m(KOH)=10%х56г.÷100%=5,6г.
2. M(KOH)=39+16+1=56г./моль
3. n(KOH)=m(KOH)÷M(KOH)
n₁(KOH)=5,6г.÷56г./моль=0,1моль
2. 2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O
по уравнению реакции:
n(KOH)=2моль n(H₂SO₄)=1моль
по условию задачи:
n₁(KOH)=0,1моль n₁(H₂SO₄)=0,05моль
4. M(H₂SO₄)=98г./моль
5. m(H₂SO₄) =n₁(H₂SO₄)хM(H₂SO₄)=0,05мольх98г./моль=4,9г.
6. Ответ:4,9г.
3.
Дано:
m(техническогоFe)=20г.
ω%(примесей)=6%
---------------------------
m(Cu)-?
Решение:
1. Определим массу примесей:
m(примесей)=m(техническогоFe)×ω%(примесей)÷100%
m(примесей)=20г.х6%÷100%=1,2г.
2. Определим массу чистого железа:
m(Fe)=m[технического(Fe)-m(примесей)
m(Fe)=20г.-1,2г.=18,8г
3. Определим молярную массу железа и количество вещества в 18,8г.:
M(Fe)=56г./моль
n₁(Fe)=18,8г÷56г./моль=0,3моль
4. СuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu
по уравнению реакции:
n(Fe)=1моль n(Cu)=1моль
по условию задачи:
n₁(Fe)=0,3моль n₁(Cu)=0,3моль
5.M(Cu)=64г./моль
m(Cu)=0,3мольх64г./моль=19,2г.
6.Ответ:19,2г.
3.
Дано:
m(техническогоZn)=13г.
ω%(примесей)=10%
Vm=22,4л./моль
---------------------------
V(H₂)-?
1. Определим массу примесей:
m(примесей)=m(техническогоZn)×ω%(примесей)÷100%
m(примесей)=13г.х6%÷100%=0,78г.
2. Определим массу чистого цинка:
m(Zn)=m(технического Zn)-m(примесей)
m(Zn)=13г.-0,78=12,22г.
3. Определим молярную массу цинка и количество вещества:
M(Zn)=65г./моль
n(Zn)=12,22г.÷65г./моль=0,19моль
4. Zn+2HCI=ZnCI₂+H₂
по уравнению реакции:
n(Zn)=1моль n(H₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(Zn)=0,19моль n₁(H₂)=0.19моль
5. V(H₂)= n₁(H₂)xVm=0,19мольх22,4л./моль=4,26л.
6.Ответ:4,26л.
m(Cu)=0,3мольх64г./моль=19,2г.
6.Ответ:19,2г.
5.
Дано:
m(известняка)=25г.
ω%(CaCO₃)=80%
---------------------------
V(CO₂)-?
1. m(чист.CaCO₃) = 0.25× 0.8 = 0.2 г
2.CaCO₃ = CaO + CO₂
3.M(CaCO₃) = 100г/моль
4.n(CaCO₃) = 0.2÷100 = 0.002 моль
5. n(CaCO₃) = n(CO₂) = 0.002 моль
6. V(CO₂) = 0.002моль × 22.4г./моль = 0.0448 л
9. Ответ:0.0448.л