Рассчитайте массу осадка полученного при взаимодействии 200г раствора нитрата серебра с массовой долей 17% с металлической медью
Ответы
Ответ дал:
0
вначале записываем уравнение реакции:
2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag(осадок)
нам известна масса раствора и его концентрация, значит мы можем найти массу нитрата серебра:
m(AgNO3) = 200 * 0.17 = 34г (для вычислений проценты переводим в доли единицы 17% = 0.17)
Затем находим молярные массы интересующих нас веществ.
составляем пропорцию, читается так: 340 грамм нитрата серебра относится к 216 грамм серебра, как 34 грамм нитрата серебра относится к x грамм серебра.
решаем пропорцию по всем правилам математики и получаем ответ
2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag(осадок)
нам известна масса раствора и его концентрация, значит мы можем найти массу нитрата серебра:
m(AgNO3) = 200 * 0.17 = 34г (для вычислений проценты переводим в доли единицы 17% = 0.17)
Затем находим молярные массы интересующих нас веществ.
составляем пропорцию, читается так: 340 грамм нитрата серебра относится к 216 грамм серебра, как 34 грамм нитрата серебра относится к x грамм серебра.
решаем пропорцию по всем правилам математики и получаем ответ
Приложения:
![](https://st.uroker.com/files/fac/fac15dc6a60a9f5c849dc7d13df3e529.jpg)
Ответ дал:
0
откуда было взято 208?
Ответ дал:
0
извиняюсь, ошибки случаются
Ответ дал:
0
208 было взято из-за моей невнимательности
Ответ дал:
0
Формула:
2AgNO3 + Cu -> Cu(NO3)2 + 2Ag(осадок)
Дано:
mp(AgNO3)=200г
w(AgNO3)=17%
m(Ag)=?
Решение:
mв(AgNO3)=200г*(17%:100%)=34г
n(AgNO3)=34:(108+14+48)=0.2 моль
n(Ag)=0.2 моль|так как равны коэффициенты с AgNO3
m(Ag)=0.2 моль*108г/моль=21.6г
Ответ:21.6г
2AgNO3 + Cu -> Cu(NO3)2 + 2Ag(осадок)
Дано:
mp(AgNO3)=200г
w(AgNO3)=17%
m(Ag)=?
Решение:
mв(AgNO3)=200г*(17%:100%)=34г
n(AgNO3)=34:(108+14+48)=0.2 моль
n(Ag)=0.2 моль|так как равны коэффициенты с AgNO3
m(Ag)=0.2 моль*108г/моль=21.6г
Ответ:21.6г
Приложения:
![](https://st.uroker.com/files/fac/fac15dc6a60a9f5c849dc7d13df3e529.jpg)
Вас заинтересует
1 год назад
2 года назад
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад
8 лет назад