Какая соль и сколько грамм её образуется при взаимодействии 8г гидроксида натрия и раствора, содержащего 19,6г ортофосфорной кислоты?
Ответы
Ответ дал:
0
H3PO4 + NaOH -----> NaH2PO4 (соль) + H2O
M (H3PO4) = 98 г/моль
M (NaOH) = 40 г/моль
M (NaH2PO4) = 120 г/моль
n (H3PO4) = 19,6г / 98 г/моль = 0,2 моль
n (NaOH) = 8г / 40 г/моль = 0,2 моль
n (H3PO4) = n (H3PO4) = 0,2 моль
m (H3PO4) = 0,2 моль * 120 г/моль =24г
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад
8 лет назад