Question

В реакции оксида магния с азотной кислотой образовалось 80 г. нитрата магния. Рассчитать массу оксида магния, вступившего в реакцию.
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА !

Answer 1

MgO + 2HNO₃  =  Mg(NO₃)₂ + H₂O

M(Mg(NO₃)₂) = 24 + 2(14 +48) = 148(г/моль)

n(Mg(NO₃)₂) = 80/148 = 0,54(моль)

n(MgO)= n(Mg(NO₃)₂) = 0,54(моль)

m(MgO) = n(MgO)·M(MgO) =0,54·40 = 21,6 (г)

Answer 2

В уравнении реакции перед оксидом и нитратом одинаковые коэффициенты, в данном случае, равные единице.

Answer 3

Если понравился ответ-отметь, как лучший.)

Answer 4

Большое спасибо, отмечу когда появится кнопка)

Answer 5

Помогите пожалуйста с химией! 1) https://znanija.com/task/31782949 2)https://znanija.com/task/31782966

Answer 6

Там же, вроде. все решено.