1.Согласно схеме: S -2 - ne- → S +4 число отданных электронов (n) равно:
1) 4
2) 2
3) 6
4) 8
2.Укажите степени окисления соответственно окислителя, восстановителя в химической реакции, уравнение которой Fe2O3 + Al0 -> Al2О3 + Fe.
1) 0, +2
2) +3,0
3) 0, -2
4) -2, +3
3.Выберите верное суждение:
При электролизе водного раствора соли (с инертным анодом):
А) Катионы металлов в ряду напряжений до алюминия включительно на катоде не восстанавливаются, а восстанавливаются молекулы воды, выделяется водород
Б) Анионы, содержащие кислород, а также анионы фтора на аноде не окисляются, а окисляются молекулы воды, выделяется кислород.
1) Верно только А
2) Верно только Б
3) Верно А и Б
4) Оба суждения неверные
4.Укажите, у каких веществ в результате электролиза водного раствора (с инертным анодом) выделится на электродах металл и кислород
1) KCl
2) CuSO4
3) FeCl3
4) К2SO4
5) Ag NO3
5.SO2 + PbO2 => PbSO4 какое вещество является восстановителем?
Ответы
1. 3 (Т.к. +4 - 6 = -2).
2. 2 (Окислитель — Fe2O3, у железа в этом соединении степень окисления +3; Восстановитель — Al, степень окисления алюминия = 0).
3. Верны оба суждения, поэтому ответ 3.
4. 2, 5 (Сразу исключаем соли, образованные анионами бескислородных кислот (KCl и FeCl3), т.к. при электролизе этих двух солей на аноде будут окисляться анионы хлора, а не воды. У нас остаются следующие вещества: CuSO4, K2SO4, AgNO3. При этом K2SO4 также не подходит для ответа, т.к. несмотря на то, что K2SO4, хоть и образована анионом кислородсодержащей кислоты, (вследствие чего, на аноде будет выделяться кислород), на катоде при электролизе сульфата калия будут восстанавливаться катионы водорода, а не металла, т.к. калий в ряду напряжения расположен до алюминия).
5. SO2 - восстановитель, т.к. S в ходе реакции отдает 2 электрона, изменяя свою степень окисления от (+4) до (+6).