Question

смесь тонко измельченных диоксида кремния и магния прокалили.К полученной смеси добавили избыток соляной кислоты, при этом выделилось 2,24 л газа который оказался тяжелее воздуха а масса нерастворившегося вещества составила 14 г.Найдите массы веществ в исходной смеси

Answer 1

SiO2+ HCl= реакция не пойдет. А значит 14 г нерастворенного вещества это масса SiO2

 x                           2.24л

Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2

24г/моль=M(Mg)     22.4 = Vm(т.к. Считается ,что реакция проводится в                         нормальных условиях)  

x=2.24*24/22.4=2.4г

2.4г + 14г = 16.4г

Ответ: масса смеси = 16.4г

Answer 2

неправильно

Answer 3

Правильные реакции- SiO2+4Mg=2MgO+Mg2Si

Answer 4

Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4

Answer 5

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

Answer 6

SiH4 газ тяжелее воздуха

Answer 7

Ответ: 20 г SiO₂ и 9,6 г Mg

Объяснение: