Question

Найдите массу соляной кислоты, которая прореагирует с оксидом магния массой 15 грамм с 2% примесей ( реакция обмена )

Answer 1

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

m(MgO) без примесей = 15*(1-0,02) = 14,7 г

n(MgO) = m/M = 14,7/40 = 0,3675 моль

Согласно уравнению реакции n(HCl) = 2*n(MgO) = 2*0,3675 = 0,735 моль

Тогда m(HCl) = n*M = 0,735*36,5 = 26,8275 г ≈ 26,8 г