Сколько граммов кремниевой кислоты можно получить из 33г. силиката натрия и 50г 29.2% соляной кислоты?
Ответы
Ответ дал:
0
Дано:
m (Na2SiO3) = 33 г
m (HCl p-p) = 50 г
W (HCl) = 29.2% = 0.292
Найти:
m (H2SiO3) - ?
Решение:
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl
n (Na2SiO3) = m/M = 33 / 122 = 0.27 моль
m (HCl) = m(HCl p-p) * W (HCl) = 50 * 0.292 = 14.6 г
n (HCl) = m/M = 14.6 / 36.5 = 0.4 моль
n (Na2SiO3) < n (HCl) => HCl в избытке => расчеты по n (Na2SiO3)
n (H2SiO3) = n (Na2SiO3) = 0.27 моль (по уравнению)
m (H2SiO3) = n * M = 0.27 * 78 = 21.06 г
Ответ: m(H2SiO3) = 21.06 г
Вас заинтересует
1 год назад
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад
8 лет назад