Question

Химия 8 класс. Помогите пожалуйста, можете не торопиться с ответом
1. Рассчитай Объем водорода (н. у.), который выделится в результате реакции замещения между соляной кислотой и 4,8 г магния. Уравнение реакции Mg + 2HCI = MgCI2 + H2
2. Подсчитай массу осадка, который образуется в результате реакции обмена между раствором нитрата серебра и 200 г 10%-го раствора хлорида алюминия. Уравнение реакции 3AgNO3 + AICI3=3AgCI + Al(NO3)3
3. Рассчитай Объем водорода (н.у.) который выделится в результате реакции замещения между соляной кислотой и 6,5 г цинка. Уравнение реакции Zn+2HCI=ZnCI2+H2
4. Подсчитай массу осадка, который образуется в результате реакции обмена между раствором нитрата серебра и 100 г 20%-го раствора хлорида алюминия. Уравнение реакции 3AgNO3+AICI3=3AgCI+Al(NO3) 3​

Answer 1

1.

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

Количество вещества магния:

n(Mg) = m(Mg)/M(Mg) = 4,8/24 = 0,2 (моль)

n(H2) : n(Mg) = 1:1

n(H2) = n(Mg) = 0,2 (моль)

V(H2) = 0,2·22,4 = 4,48 л

Ответ: 4,48 л.

2.

3AgNO3 + AlCl3 = 3AgCl + Al(NO3)

Масса вещества AlCl3 в растворе: m(AlCl3) = 200·0,1 = 20 (г)

Количество вещества n(AlCl3) = 20/133 = 0,15 (моль)

n(AgCl) = 0,15·3= 0,75 (моль) m(AgCl) = 143·0,75 = 107,25 (г)

Ответ: 107,25 (г).

3.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Количества вещества цинка: 

n = m/M = 6,5/65 = 0,1 (моль)

n(H2) = n(Zn) = 0,1 моль

Объема H2: V = Vm·n = 0,1·22,4 = 2,24 (л)

Ответ: 4,48 л.

4.

3AgNO3 + AlCl3 = 3AgCl + Al(NO3)3

Масса вещества AlCl3 в растворе: m(AlCl3) = 100·0,2 = 20 (г)

Количество вещества n(AlCl3) = 20/133 = 0,15 (моль)

n(AgCl) = 0,15·3= 0,75 (моль) m(AgCl) = 143·0,75 = 107,25 (г)

Ответ: 107,25 (г).

Answer 2

0,15×3 разве 0,75??? С математикой не ахти) там 0,45 должно быть

Answer 3

n(AgCl) = 0,15·3= 0,45 (моль) m(AgCl) = 143·0,45 = 64,35 (г)
Ответ: 64,35 (г).

Answer 4

спасибо что так внимательны :)

Answer 5

Вам спасибо!

Answer 6

:зз