Question

1. Какая масса оксида алюминия обращуется при взаимодействии алюминия и 11,2 л кислорода (н.у.)?
2. Какая масса соли образуется при взаимодействии оксида калия и 80 г 12%-ого раствора соляной кислоты?

Answer 1

№1

Дано:

V(O₂)=11,2 л

M(Al₂O₃) - 27*2+16*3=102г/моль

m(Al₂O₃) - ?

Решение:

$begin{array}{ccc}11,2 \3O_2\ 67,2 end . +:4Al:rightarrow begin{array}{ccc}m\2Al_2O_3 \204end$

$frac{m}{204}=frac{11,2}{67},: m=frac{204*11,2}{67,2}= 34$

Ответ: m(Al₂O₃)=34 грамма

№2

Дано:

m(р-ра)=80г

M(HCl)=1+35=36г/моль

M(CaCl₂)=40+35*2=110г/моль

ω(HCl)=12%

m(CaCl₂) - ?

Решение:

m(HCl)= m(р-ра) * ω(HCl) = 80 * 12% = 9,6 г

$CaO+  begin{array}{c}9,6\2HCl\72end. rightarrow begin{array}{c}m\CaCl_2\110end.+H_2O\\frac{m}{110}= frac{9,6}{72},: m=frac{110*9,6}{72}=14,7$

Ответ: m(CaCl₂) = 14,7 грамм