Question

Вычислить объем газа, полученный реакцией из 13 г карбоната кальция с соляной кислотой массой вещества 6 г

Answer 1

1. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
2. m=M*n => n=m/M => n(CaCO3)=13/100=0,13 моль
3. m=M*n => n=m/M => n(HCl)=6/36,5=0,164 моль
4. т.к. соотношение коэффициентов 1:2 то со стороны CaCO3 количества HCl должно быть 0,26 следовательно HCl в недостатке
5. 12n(HCl)=n(CO2)=0,1642= 0,082 моль
6. V=Vm*n , Vm=22,4 => V(CO2)=22,4*0,082=1,84 л

1,84 л  углекислого газа выделилось в ходе реакции

Answer 2

https://distant-lessons.ru/zadachi-na-izbytok-i-nedostatok.html

Answer 3

как вы видите в данных решениях на этом сайте не учитываются стехиометрические коэффициенты

Answer 4

Но при этом моё решение правильное, если смотреть по сайту. С азотом и оксигеном там мы делим на 5 и умножаем на 2,это все равно, что сольную кислоту поделить на 2 и умножить на 1 углекислый газ и получается 0.08

Answer 5

Соляную*

Answer 6

Я смотрю, что вы поняли свою ошибку)

Answer 7

Качество вроде бы хорошее)