определить массу серной кислоты вступившей в реакцию с гидроксидом калия если при этом образовалось 32грамма соли сульфата калия и воды)
Решите пожалуйста )
Что бы и дано тоже было )
Благодарность будет )
Ответы
Ответ дал:
0
Ответ:18.02г
2KOH+H2SO4-----K2SO4+2H2O
M(h2so4)-98г/м
M(k2so4)-174гм
_____________
32*98/174=18.02г h2so4
Ответ дал:
0
Дано:
m(K2SO4)=32 г
Найти:
m(H2SO4)-?
Решение.
M(K2SO4) = 174 г/моль
n(K2SO4) = m/M = 32 г/174 г/моль = 0,1839 моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Из УХР видно, что n(H2SO4)=n(K2SO4)
n(H2SO4) = 0,1839 моль
m(H2SO4) = n*M = 0,1839 моль*98 г/моль = 18,02 г
Ответ: 18,02 г
Вас заинтересует
1 год назад
2 года назад
7 лет назад
8 лет назад