Question

Какая масса азотной кислоты потребуется для растворения 11,76 г гидроксида меди(II), если продуктами реакции являются нитрат мед(II) и вода?
Срочно(все подробно расписать)

Answer 1

2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O

ну смотри, здесь всё просто. находим кол-во в-ва гидроксида меди, т.е. n(cu(oh)2)= m/M= 11.76/97,56=0,12 моль => кол-во в-ва азотной кислоты в два раза больше, т.е. n(HNO3)= 0.24 моль => m(HNO3) = n*M = 0.24*63.01= 15, 12 г

это всё!

если есть вопросы, задавай!)

Answer 2

Откуда 0.24??

Answer 3

из уравнения, на коэффициенты обрати внимание