в 735 мг 20 % раствора соляной кислоты растворили 30 мл аммиака.Рассчитать массу образовавшейся соли
Ответы
Ответ дал:
0
Масса серной кислоты равна 0,735г*0,2=0,147г
Её количество: 0,147/98 = 0,0015 моль
Количество аммиака (газ): 0,03л / 22,4 л/моль = 0,00134 моль
Избыток серной кислоты, считаем по аммиаку
H2SO4+NH3=NH4HSO4
По реакции количество образованной соли тоже = 0,00134 моль
Её масса:
m(NH4HSO4) = 0,00134*(14+5+32+64) = 0,1541 г
Ответ дал:
0
Ответ:
Масса соляной кислоты равна 0,735г*0,2=0,147г
Её количество: n=m/M=0,147/36,5 = 0,0040 моль
Количество аммиака (газ): 0,03л / 22,4 л/моль = 0,00134 моль
Избыток соляной кислоты, соответственно считаем по аммиаку
HCL+NH3=NH4CL
По реакции количество образованной соли тоже = 0,00134 моль
Её масса: m=M*n, m(NH4CL) = 0,00134*53.4=0.0716г.
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад
8 лет назад