Билет по химии, помогите пожалуйста
Определите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля углерода в нем составляет 80%, а массовая доля водорода – 20%. Относительная плотность вещества по водороду 15.
Ответы
Ответ:
Будет CH₃
Объяснение:
Подобные задачи решают, следующим образом:
Пусть масса всего УВ равна 100 г. Из массы самого УВ, можно найти массу углерода и водорода, зная их массовые доли ⇒ m(C) = m(CₓHₐ) ·w(C); Общая формула углеводорода пусть будет CₓHₐ, где x,a - число атомов углерода и водорода соответственно.
Значит, m(C)= 100г. · 80% = 80г.
m(H)= 100г. · 20% = 20г.
Теперь будем составлять соотношение химического количества углерода к химическому количеству водорода:
n(C):n(H)= m(C)/M(C) : m(H)/M(H)= 80г./12г/моль : 20г./1г/моль= 6,666...(6) : 20 (теперь, мы должны разделить наименьшее число на само себя и на другое, чтобы одно из них дало единицу) ⇒ 6,666...(6)/6,666...(6) : 20/6,666...(6) = 1:3.
Это и есть ответ, 1 атом углерода к 3 атомам водорода - СH₃.
Что насчет относительной плотности вещества по водороду, то через него можно только самого себя проверить, никакой практической цели в решении данной задачи оно не несет. D= Mr(УВ)/Mr(H) ⇒Mr(УВ) = 15. Mr(CH₃)=Mr(CₓHₐ). Следовательно: ответ верный!!!