К оксиду меди массой 28 г прибавили углекислый газ содержащий примеси 12 %. Найдите объем углекислого газа, затраченный на реакцию.
Ответы
Ответ дал:
0
Ответ: 8,909 л
Дано:
m(CuO)=28 г
+ СО2
ω(прим.) = 12% или 0,12
Найти:
V(пр.СО2)-?
Объяснение:
M(CuO) = 80 г/моль
n(CuO) = m/M = 28 г/80 г/моль = 0,35 моль
СuO + CO2 = CuCO3
Из УХР видно, что n(CO2) = n(CuO)
n(CO2) = 0,35 моль
Находим теоретический объем угл. газа (СО2):
V(теор.СО2) = n*Vm = 0,35 моль*22,4 л/моль = 7,84 л
ω(СО2) = 100%-12% = 88% или 0,88
V(пр.СО2) = V(теор.СО2)/ω(СО2) = 7,84 л/0,88 = 8,909 л
Вас заинтересует
1 год назад
2 года назад
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад