Рассчитайте массу осадка, образованного взаимодействием 20 г нитрата железа (III) с гидроксидом калия. Выход осадка 80%.
Ответы
Ответ дал:
0
Ответ:
Объяснение:
Fe(NO3)3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KNO3
количества нитрата и гидроксида железа равны
М(Fe(NO3)3)=56+62*3=242 г/моль
М(Fe(OH)3)=56+17*3=107 г/моль
n(Fe(NO3)3=20/242=0,08моль
m(Fe(OH)3))=0,08*107=8,843 г - это теоретическая масса
Практически от этой массы 80%
Масса осадка=8,843*0,8=7,07г или 7г
Вас заинтересует
1 год назад
2 года назад
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад
8 лет назад